LABORATORIUM CHEMICZNE
Zestaw narzędzi chemicznych dla uczniów szkół średnich. Wybierz temat, a następnie tryb „Kalkulator” lub „Ćwiczenia”.
Otwórz narzędzie poniżej. Wszystko działa w przeglądarce; nic nie jest wysyłane.
Atomy i wzory
01 · Budowanie atomu
Z = liczba protonów; A = liczba protonów + liczba neutronów; ładunek = liczba protonów − liczba elektronów.
Przykład z rozwiązaniem
Przykład: tlen-16 ma 8 protonów i 8 neutronów. Atom obojętny ma 8 elektronów, a jon O²⁻ ma ich 10.
Poznaj pierwsze 20 pierwiastków. Zmieniaj cząstki, aby zobaczyć pierwiastek, liczbę masową i ładunek.
Liczby cząstek to schemat, nie położenia na orbitalach. Liczba masowa nie jest masą molową.
Ile neutronów zawiera atom tlenu-16? Z = 8.
Wskazówka
Liczba neutronów = A − Z.
Rozwiązanie krok po kroku
16 − 8 = 8 neutronów.
02 · Masa molowa
Zsumuj masy atomowe pomnożone przez liczby atomów.
Przykład z rozwiązaniem
Przykład: M(H₂O) = 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Przykłady:
| Pierwiastek | Atomy | Masa atomowa | g/mol |
|---|
Przybliżone wartości edukacyjne z tabeli skróconych mas atomowych CIAAW (2024). Wynik nie uwzględnia zmienności izotopowej ani niepewności.
Obsługiwane symbole:
Obsługuje zagnieżdżone nawiasy i indeksy Unicode. Bez hydratów, ładunków jonowych i zapisu izotopów.
CIAAW · Źródło mas atomowychOblicz M(H₂O), przyjmując H = 1,008 i O = 15,999.
Wskazówka
We wzorze są dwa atomy wodoru.
Rozwiązanie krok po kroku
2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
03 · Masa i liczba moli
n = m/M; m = n × M. Masę podaj w gramach, a masę molową w g/mol.
Przykład z rozwiązaniem
Przykład: 18,015 g H₂O ÷ 18,015 g/mol = 1 mol.
Ile moli zawiera 36 g wody? W tym zadaniu przyjmij M = 18 g/mol.
Wskazówka
Skorzystaj ze wzoru n = m/M.
Rozwiązanie krok po kroku
36/18 = 2 mol.
04 · Skład procentowy związku
Udział procentowy pierwiastka = jego wkład w masę molową / masa molowa związku × 100%.
Przykład z rozwiązaniem
Przykład: przyjmując C = 12 i O = 16, otrzymujemy M(CO₂) = 44 g/mol. Udział węgla: 12/44 × 100% ≈ 27,27%.
Oblicz udział procentowy tlenu w CaCO₃. Przyjmij Ca = 40, C = 12, O = 16.
Wskazówka
M = 40 + 12 + 3 × 16.
Rozwiązanie krok po kroku
Tlen stanowi 48 ze 100 jednostek masy: 48%.
Roztwory
05 · Stężenie roztworu
Stężenie molowe: c = n/V. Stężenie procentowe: cₚ = mₛ/mᵣ × 100%. Masa roztworu obejmuje substancję rozpuszczoną i rozpuszczalnik.
Przykład z rozwiązaniem
Przykład: 0,25 mol w 500 mL roztworu daje 0,25/0,5 = 0,5 mol/dm³. Z kolei 10 g substancji w 200 g roztworu oznacza stężenie 5%.
Jakie jest stężenie procentowe roztworu zawierającego 10 g substancji rozpuszczonej w 200 g całego roztworu?
Wskazówka
Podziel przez masę roztworu, a nie rozpuszczalnika.
Rozwiązanie krok po kroku
10/200 × 100% = 5%.
06 · Rozcieńczanie roztworu
c₁V₁ = c₂V₂. Model zakłada brak reakcji oraz brak strat substancji rozpuszczonej.
Przykład z rozwiązaniem
Przykład: V₁ = 0,2 × 250 / 2 = 25 mL. Końcowa objętość rozcieńczonego roztworu wynosi 250 mL.
Roztwór o stężeniu 2 mol/dm³ rozcieńczono do objętości 250 mL i stężenia 0,2 mol/dm³. Oblicz V₁.
Wskazówka
V₁ = c₂V₂/c₁.
Rozwiązanie krok po kroku
0,2 × 250 / 2 = 25 mL.
Reakcje
07 · Bilansowanie równań
Zmieniaj współczynniki, a nie indeksy we wzorach chemicznych.
Przykład z rozwiązaniem
Przykład: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Po obu stronach są 4 atomy wodoru i 2 atomy tlenu.
Zmieniaj liczby przed wzorami. Liczba atomów każdego pierwiastka musi być taka sama po obu stronach.
Zadanie
| Pierwiastek | Lewa | Prawa |
|---|
Jaki jest najmniejszy całkowity współczynnik przed H₂ w równaniu H₂ + O₂ → H₂O?
Wskazówka
Zacznij od tlenu: wpisz 2 H₂O.
Rozwiązanie krok po kroku
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Współczynnik wynosi 2.
08 · Obliczenia stechiometryczne
Zbilansowane równanie → liczba moli → stosunek współczynników → masa produktu.
Przykład z rozwiązaniem
Przykład: 2,016 g H₂ to 1 mol H₂. W równaniu 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O stosunek molowy H₂:H₂O wynosi 1:1. Otrzymujemy teoretycznie 18,015 g wody.
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Ile gramów H₂O powstanie z 4 g H₂? Przyjmij M(H₂)=2 i M(H₂O)=18 g/mol oraz nadmiar tlenu.
Wskazówka
Stosunek molowy H₂:H₂O wynosi 1:1.
Rozwiązanie krok po kroku
4/2 = 2 mol H₂ → 2 mol H₂O; 2 × 18 = 36 g.